{"id":892,"date":"2026-07-27T06:48:37","date_gmt":"2026-07-26T22:48:37","guid":{"rendered":"https:\/\/www.gz78.com\/?p=892"},"modified":"2026-07-31T06:48:38","modified_gmt":"2026-07-30T22:48:38","slug":"estrutura-de-lewis-o-que-e-como-fazer-exemplos-e-exercicios","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/2026\/07\/27\/estrutura-de-lewis-o-que-e-como-fazer-exemplos-e-exercicios\/","title":{"rendered":"Estrutura de Lewis: o que \u00e9, como fazer, exemplos e exerc\u00edcios"},"content":{"rendered":"

Segundo a regra do octeto, os \u00e1tomos s\u00e3o mais est\u00e1veis quando conseguem oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, sejam pares solit\u00e1rios ou compartilhados mediante a liga\u00e7\u00e3o covalente. A regra do octeto estabelece a liga\u00e7\u00e3o entre \u00e1tomos que devem possuir oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, a fim de atingirem estabilidade. Sabendo disso, ent\u00e3o, pode-se representar as estruturas moleculares de compostos partindo de suas f\u00f3rmulas qu\u00edmicas. A a\u00e7\u00e3o da luz solar sobre certos compostos presentes na \u00e1gua do mar, como a ciste\u00edna , um amino\u00e1cido,, leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de dissulfeto de carbono.<\/p>\n

O \u00edon clorito possui uma carga negativa, que deve ser levada em considera\u00e7\u00e3o no c\u00e1lculo dos el\u00e9trons de val\u00eancia. Nitrog\u00eanio tem 5 el\u00e9trons de val\u00eancia (fam\u00edlia 5A), portanto a mol\u00e9cula tem um total de 8 el\u00e9trons de val\u00eancia, assim como a \u00e1gua. Assim (podemos representar as liga\u00e7\u00f5es covalentes com um tra\u00e7o), finalizando a estrutura de Lewis da \u00e1gua. A soma dos dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um de oxig\u00eanio resulta em 8 el\u00e9trons de val\u00eancia da mol\u00e9cula \u2014 portanto 4 pares eletr\u00f4nicos.<\/p>\n

Pares solit\u00e1rios, el\u00e9trons n\u00e3o pareados e liga\u00e7\u00f5es simples, duplas ou triplas s\u00e3o usados para indicar onde os el\u00e9trons de val\u00eancia est\u00e3o localizados ao redor de cada \u00e1tomo em uma estrutura de Lewis. No entanto, um par de \u00e1tomos pode precisar compartilhar mais de um par de el\u00e9trons para atingir o octeto necess\u00e1rio. Como o https:\/\/20-75.com\/<\/a> hidrog\u00eanio s\u00f3 precisa de dois el\u00e9trons para preencher sua camada de val\u00eancia \u2014 ele \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o \u00e0 regra do octeto e s\u00f3 precisa formar uma liga\u00e7\u00e3o. A tend\u00eancia dos \u00e1tomos do grupo principal de formar liga\u00e7\u00f5es suficientes para obter oito el\u00e9trons de val\u00eancia \u00e9 conhecida como regra do octeto. Nesta se\u00e7\u00e3o (exploraremos o m\u00e9todo t\u00edpico para representar el\u00e9trons da camada de val\u00eancia e liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas), ou seja, s\u00edmbolos de Lewis e estruturas de Lewis.<\/p>\n

Os elementos da fam\u00edlia 5A (como o nitrog\u00eanio), possuem 5, e assim por diante. Ela representa a camada eletr\u00f4nica mais externa de um \u00e1tomo, com os el\u00e9trons dispon\u00edveis para a realiza\u00e7\u00e3o das liga\u00e7\u00f5es covalentes. Primeiramente, \u00e9 preciso entender o que \u00e9 a camada de val\u00eancia (C.V.). Confira abaixo como representar essa estrutura \u2014 al\u00e9m de exemplos e exerc\u00edcios resolvidos. Pensando nisso (no in\u00edcio do s\u00e9culo XX), o qu\u00edmico norte-americano Gilbert Newton Lewis prop\u00f4s um modelo que explica essas liga\u00e7\u00f5es covalentes, chamado estrutura de Lewis.<\/p>\n

No entanto, essa estrutura falha em prever alguns detalhes importantes, como a geometria molecular em rela\u00e7\u00e3o a um \u00e1tomo e seu ambiente , se for quadrado, plano trigonal, bipiramidal etc.,. Todos os compostos existentes podem ser representados por estruturas de Lewis, dando uma primeira aproxima\u00e7\u00e3o de como a mol\u00e9cula ou os \u00edons poderiam ser. Por outro lado, a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do \u00e1tomo de carbono permite (e requer) a forma\u00e7\u00e3o de quatro liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n

O princ\u00edpio do octeto<\/h2>\n

\"cs2<\/p>\n

Cada s\u00edmbolo indica como os el\u00e9trons de val\u00eancia se distribuem em cada \u00e1tomo. Ele mostrou cada el\u00e9tron da camada de val\u00eancia como um ponto circundando o s\u00edmbolo do \u00e1tomo correspondente. No cotidiano, as liga\u00e7\u00f5es covalentes s\u00e3o extremamente frequentes. A partir de agora (voc\u00ea consegue desenhar as estruturas com liga\u00e7\u00f5es covalentes segundo a proposta de Lewis), preenchendo o octeto eletr\u00f4nico de cada \u00e1tomo. Nestes exemplos observamos que, seguindo o procedimento passo a passo, \u00e9 poss\u00edvel elaborar rapidamente uma estrutura de Lewis. Uma vez finalizada, tra\u00e7amos as liga\u00e7\u00f5es covalentes e atribu\u00edmos \u00e0 mol\u00e9cula a carga total de -1 devido ao el\u00e9tron extra que adicionamos.<\/p>\n

Cria\u00e7\u00e3o das representa\u00e7\u00f5es de Lewis<\/h2>\n

Tamb\u00e9m usamos s\u00edmbolos de Lewis para indicar a forma\u00e7\u00e3o de liga\u00e7\u00f5es covalentes (que s\u00e3o mostradas nas estruturas de Lewis), desenhos que descrevem a liga\u00e7\u00e3o em mol\u00e9culas e \u00edons poliat\u00f4micos. Usamos s\u00edmbolos de Lewis para descrever as configura\u00e7\u00f5es de el\u00e9trons de val\u00eancia de \u00e1tomos e \u00edons monoat\u00f4micos. Isso explica por que no CS2 as liga\u00e7\u00f5es C-S s\u00e3o mais curtas do que o esperado para liga\u00e7\u00f5es simples. Com as liga\u00e7\u00f5es duplas, as liga\u00e7\u00f5es C-S ficam mais curtas do que as liga\u00e7\u00f5es simples porque liga\u00e7\u00f5es m\u00faltiplas , como duplas, s\u00e3o mais fortes e mais curtas que liga\u00e7\u00f5es simples. Para resolver isso, podemos adicionar pares de el\u00e9trons entre o carbono e os enxofres para formar liga\u00e7\u00f5es m\u00faltiplas. No entanto, o carbono geralmente forma 4 liga\u00e7\u00f5es para completar seu octeto.<\/p>\n

A situa\u00e7\u00e3o \u00e9 complicada quando se deseja criar estruturas de Lewis para compostos de metais de transi\u00e7\u00e3o. Ambos s\u00e3o iguais (uma vez que as estruturas emergiram como is\u00f4meros estruturais da mesma f\u00f3rmula molecular C 2 H 6 O. No entanto), isto tamb\u00e9m teria sido correcta propor estrutura dimet\u00edlico CH 3 OCH 3 , que \u00e9 mais sim\u00e9trica.<\/p>\n

\"cs2<\/p>\n

Em todos os casos, essas liga\u00e7\u00f5es envolvem o compartilhamento ou transfer\u00eancia de el\u00e9trons da camada de val\u00eancia entre os \u00e1tomos. Contando os el\u00e9trons ao redor do carbono, vemos que ele tem apenas 4 el\u00e9trons (duas liga\u00e7\u00f5es simples). A pergunta fala sobre os comprimentos das liga\u00e7\u00f5es C-S no dissulfeto de carbono ( CS2) sendo mais curtas do que o esperado para liga\u00e7\u00f5es simples de carbono com enxofre. O n\u00famero total de el\u00e9trons representados em um diagrama de Lewis tanto faz \u00e0 soma dos el\u00e9trons de val\u00eancia da cada \u00e1tomo.<\/p>\n

\u00c9 capaz de dissolver numerosos compostos, materiais e elementos, tais como f\u00f3sforo, enxofre, sel\u00eanio, resinas, lacas e semelhantes. Doze el\u00e9trons permanecem e s\u00e3o alocados em pares ao redor dos \u00e1tomos de enxofre. Inicialmente, posicionamos os el\u00e9trons ao redor dos \u00e1tomos de modo a gerar liga\u00e7\u00f5es simples. Contudo, os metais de transi\u00e7\u00e3o podem possuir mais de oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Comuns em diversos compostos, vemos exemplos t\u00edpicos envolvendo elementos do grupo IIIA \u2014 B, Al, Ga, In, Tl. Nessa nota\u00e7\u00e3o \u2014 C representa os el\u00e9trons compartilhados, ou seja, aqueles que formam liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n

Instru\u00e7\u00f5es para a constru\u00e7\u00e3o das estruturas de Lewis<\/h2>\n

Aqui 3 e 7 s\u00e3o os respectivos grupos ou n\u00fameros de el\u00e9trons de val\u00eancia dispon\u00edveis para alum\u00ednio e fl\u00faor. Este crit\u00e9rio \u00e9 muito \u00fatil para compostos de metais de transi\u00e7\u00e3o. Al\u00e9m disso \u2014 \u00e9 importante observar que os hidrog\u00eanios normalmente se ligam a \u00e1tomos muito eletronegativos.<\/p>\n

\"cs2<\/p>\n

Regras para a estrutura de Lewis<\/h2>\n

D s\u00e3o os el\u00e9trons dispon\u00edveis \u2014 determinados pelo grupo ou pelo n\u00famero de el\u00e9trons de val\u00eancia. N s\u00e3o os el\u00e9trons necess\u00e1rios , que devem ter o \u00e1tomo em sua camada de val\u00eancia para ser isoeletr\u00f4nicos ao g\u00e1s nobre que se segue no mesmo per\u00edodo. Todos eles t\u00eam em comum a tend\u00eancia de completar o octeto da camada de val\u00eancia. Assim, o carbono pertence ao grupo IVA, o oxig\u00eanio ao grupo VIA e o nitrog\u00eanio ao VA. Isso feito, independentemente do composto, o n\u00famero de el\u00e9trons de val\u00eancia permanece o mesmo, para que mais cedo ou mais tarde eles sejam memorizados.<\/p>\n

O dissulfeto de carbono \u00e9 preparado comercialmente pela rea\u00e7\u00e3o de enxofre com carbono. O dissulfeto de carbono \u00e9 extremamente inflam\u00e1vel. O dissulfeto de carbono tem um \u00e1tomo de carbono e dois \u00e1tomos de enxofre nas laterais. Al\u00e9m disso, \u00e9 produzido em \u00e1guas pantanosas e tamb\u00e9m expelido por vulc\u00f5es junto com outros gases. \u00c9 um l\u00edquido incolor ou ligeiramente amarelado com um odor desagrad\u00e1vel devido \u00e0s impurezas que cont\u00e9m , compostos de enxofre,.<\/p>\n

Antes de aplicar a f\u00f3rmula, deve-se lembrar que os hidrog\u00eanios formam uma liga\u00e7\u00e3o simples, oxig\u00eanio dois, carbono quatro e que a estrutura deve ser o mais sim\u00e9trica poss\u00edvel. Aplicando o conhecimento de TEV e TRPEV (segue-se que a geometria \u00e9 distorcida tetra\u00e9drica pelo par livre de nitrog\u00eanio e), portanto, sua hibrida\u00e7\u00e3o \u00e9 sp 3 . Como os 8 el\u00e9trons dispon\u00edveis 6 participam das liga\u00e7\u00f5es, existe um par n\u00e3o compartilhado localizado acima do \u00e1tomo de nitrog\u00eanio. Desta vez, a f\u00f3rmula est\u00e1 correta com o n\u00famero de links (tr\u00eas links verdes). Como resultado, o alum\u00ednio n\u00e3o cumpre a regra do octeto e esse fato n\u00e3o se reflete nos c\u00e1lculos. Os el\u00e9trons compartilhados s\u00e3o destacados com pontos verdes para diferenci\u00e1-los dos n\u00e3o-compartilhados.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Segundo a regra do octeto, os \u00e1tomos s\u00e3o mais est\u00e1veis […]<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-892","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/892","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/9"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=892"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/892\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":893,"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/892\/revisions\/893"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=892"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=892"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gz78.com\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=892"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}